Электронный учебник K-tree

Вещество:Р — растворимо,Н — нерастворимо,М — малорастворимо,– в водной среде разлагается,? — нет данных о существовании соединения.

_________________ Таблица сайта «Основы химии» www. hemi. nsu

Что такое растворимость веществ

Растворимость — способность вещества образовывать однородные системы, смешиваясь с другими веществами. Эти системы называются растворами.

Сильное взаимодействие между молекулами или ионами вещества и молекулами растворителя приводит к разрушению кристаллической решетки растворимого вещества, например, поваренной соли. При этом частицы растворенного вещества образуют неустойчивые агрегаты с молекулами растворителя. Если растворителем является вода, эти агрегаты называются гидратами, при их образовании выделяется энергия. В случае водных растворов эта энергия называется энергией гидратации. Если суммарная энергия гидратации катионов и анионов при образовании раствора больше энергии кристаллической решетки, то растворение будет сопровождаться нагреванием, а если меньше — охлаждением раствора.

В разбавленных растворах плохо растворимых солей устанавливается равновесие между твердым кристаллическим осадком и ионами в растворе: часть ионов из кристаллов непрерывно переходит в раствор, и столько же — из раствора в осадок. Если перемножить концентрации ионов в растворе, то получится постоянная величина. Ее название — произведение растворимости, часто она сокращенно обозначается ПР.

Квадратные скобки означают, что в выражении указана равновесная концентрация иона в моль/л.

Если при растворении 1 моль вещества образуется несколько молей катионов или анионов, их концентрации возводятся в соответствующую степень.

Зависимость от природы растворенного вещества и растворителя

Растворитель — не просто инертная среда, позволяющая молекулам и ионам свободно двигаться и сталкиваться между собой: порой он может активно вмешиваться в ход химической реакции, например, уменьшить концентрацию ионов. В ходе реакции с молекулами растворителя они могут превратиться в газообразные соединения, которые улетучатся из раствора. Также под влиянием растворителя ионы могут связываться в малодиссоциированное соединение. В качестве примера можно привести малорастворимые гидроксиды металлов, которые растворяются в кислотах.

Химические реакции в неводных растворах, например, с участием солей в жидком аммиаке часто протекают совсем иначе, нежели в воде, поскольку растворимость одних и тех же веществ в разных жидкостях различается. Значительно меняются при смене растворителя и кислотно-основные свойства веществ.

Если соединить расплавленные металлы, то получившаяся жидкость тоже будет считаться раствором. Введение второго компонента снижает температуру плавления всей смеси. Но если разница атомных радиусов двух металлов невелика, меньше 15%, а температуры плавления этих металлов различаются не более чем на 27%, то при затвердевании жидкого сплава образуется так называемый твердый раствор. В нем атомы обоих металлов, как и в жидкости, будут относительно равномерно перемешаны, а температура плавления этого сплава будет зависеть от соотношения компонентов. Электропроводность металлических сплавов обычно меньше, чем у каждого из металлов по отдельности, твердость при этом больше.

Влияние природы растворенного вещества и растворителя на растворимость выражается эмпирическим правилом «подобное растворяется в подобном», что в переводе на язык современной химии означает, что полярные вещества хорошо растворяются в полярных растворителях, а неполярные — в неполярных. Например, вода является полярным растворителем, в ней хорошо растворяется серная кислота с полярными молекулами H2SO4, но неполярный водород Н2 растворяется плохо.

Что оказывает влияние на процесс

Растворимость (коэффициент растворимости) — максимальная масса вещества в граммах, которая может раствориться в 100 г воды при данных условиях (температуре и давлении).

Растворимость газов в жидкости определяется температурой и давлением. На растворимость жидких и твердых веществ в большинстве случаев может влиять только температура.

Воздействие температуры и давления

Растворимость большинства газов увеличивается при увеличении давления. При снижении температуры растворимость большинства газов увеличивается.

В случае нагревания жидких и твердых веществ их растворимость чаще всего увеличивается. Изменение давления обычно на их растворимость не влияет, но может уменьшать ее на тысячные массовых долей при увеличении давления до 20–30 бар. Это доказано уравнением Планка-ван Леара, отражающим зависимость растворимости, давления и мольных объемов веществ. Тем не менее, существуют аномальные системы, примером которых могут служить твердые углеводороды, растворимые в нефти при высоких температуре и давлении.

При охлаждении из насыщенного раствора (содержащего максимально возможное при данных условиях количество растворенного вещества) выпадает осадок. Этот процесс называется кристаллизацией. Массу осадка можно высчитать с использованием кривых растворимости (они отражают зависимость растворимости от температуры).

Таблица растворимости, как правильно пользоваться

Электронный учебник K-tree

Чтобы воспользоваться таблицей, нужно найти пересечение столбца, в котором указан анион вещества, и строки, в которой указан катион. По символу, записанному в клетке на пересечении, определяют качественную характеристику растворимости вещества.

Первая из приведенных таблиц позволяет узнать, будет ли вещество растворяться в воде. Вторая, более полная, позволяет узнать растворимость в кислотах. Во второй таблице буква Н обозначает нерастворимость в воде, НК — полную нерастворимость, РК — растворимость исключительно в неорганических кислотах. Г — соединения, которые гидролизуются.

Примеры задач на растворимость

Урок провел онлайн-репетитор:

Катюша, ты молодец,Старайся!

Лидия Петровна16. 2019

Есть вопросы по теме урока? Запишитесь на урок к этому репетитору

  • Химические реакции индексы и коэффициенты.
  • Задачи для 8 класса по химии, на составление пропорций
  • Подготовка к контрольной работе: «Чистые вещества и смеси».
  • Решение задач . Фото задач у дежурного в вайбере.
  • Степень окисления, основания, кислоты, соли (8класс)
  • По химии выходит двойка в четверти, нужно проверить еще раз знания за первое полугодие, по возможности закрыть пробелы.
  • Количество вещества, молярная масса, молярный объем
  • Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы» 9 класс

Растворимость — это свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. В воде могут растворяться и
твёрдые и жидкие и газообразные вещества. По растворимости все вещества делятся на три группы:

  • хорошо растворимые
  • мало растворимые
  • нерастворимые

Абсолютно нерастворимых веществ несуществует, поэтому название нерастворимые условно и нужно читать
«практически нерастворимые».

Растворимость веществ зависит от температуры зависит от температуры и давления, так, например, вещество KNO3
(нитрат калия) при температуре +20°C имеет растворимость 31,6 г / 100 г воды, а при температуре +100°C — 245 г / 100 г воды.

Растворимые вещества

  • Соль
  • Медный купорос
  • Хлороводород
  • Аммиак

Таблица 1. Растворимость веществР — вещество хорошо растворимо в водеМ — вещество малорастворимо в водеН — вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотахРК — вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотахНК — вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотахГ — вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой- — вещество не существует

Большая таблица растворимости

В таблице представлены экспериментальные качественные и количественные значения растворимости солей, основ и кислот в воде.

34Цифры обозначают значение растворимости соединений в воде выраженной в граммах безводного вещества на 100 г воды при температуре 20°C. 3425Если предоставленные данные отнесены к другой температуре, то она указана в верхнем индексе. 34*Символ * указывает на то, что значение растворимости соединений в воде выражено в граммах вещества в форме кристаллогидрата. H2OВещество подвергается гидролизу. -no-Вещество не существует в водном растворе. 00Вещество растворимое (растворимость больше 1 г на 100 г воды). 10Вещество малорастворимое (0,01–1 г на 100 г воды). 001Вещество нерастворимое (меньше 0,01 г в 100 г воды).